...碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应的条件”
发布网友
发布时间：2024-10-22 07:26
共1个回答
热心网友
时间：2024-11-07 11:44
（1）①酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：
①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】
①HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba2+和NO3-；②根据是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的实质：
2H++CO32-═H2O+CO2↑
【实践应用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，在溶液中Ba2+和SO42-也不能大量共存；
【知识升华】盐酸与氢氧化钠发生了复分解反应，反应后H+和OH-的浓度减少，发生复分解反应的实质是：溶液中离子浓度减少．
故答案为：
【知识回放】
①H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
②H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 或 K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+KNO3；
【挖掘实质】
①Ba2+ NO3-；
②2H++CO32-═H2O+CO2↑；
【实践应用】
Ba2+和 SO42-或 Ba2+和CO32-或 H+和 CO32-；
【知识升华】
溶液中离子浓度减小．
