已知工业上合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在一体积为2L的...
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发布时间：2024-10-24 11:11
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时间：2024-11-13 06:15
故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)；
（2）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（NH3）=0.10mol/L4min=0.025mol/（L?min）；
故答案为：0.025mol/（L?min）；
（3）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变．
故答案为：向正反应方向；若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍，浓度熵Q＜K，平衡向正向移动；不变；
（4）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，图象为：
故答案为：；
（5）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，氮气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为N2+8H++6e-═2NH4+；
故答案为：N2+8H++6e-═2NH4+．
