...如过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反

发布网友发布时间：2024-10-24 02:47

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热心网友时间：2024-10-30 18:40

过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，结合反应前后元素的种类不变，可知产物还有由Na、C、O元素组成的碳酸钠，故反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（1）A装置中所发生的反应为石灰石的主要成分和稀盐酸的反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；在检查装置的气密性时要保证装置内外产生的压强差，方法为：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降），即可证明装置不漏气；
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）；
（2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到C装置处的澄清石灰水变浑浊，则可以说明二氧化碳没被完全吸收；
故填：C装置处的澄清石灰水变浑浊；
（3）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排气法收集，而氧气能支持燃烧，所以可以用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满；
故填：能支持燃烧，氧气的密度比空气大；
（4）根据燃烧的条件，可知脱脂棉很快就燃烧，说明该反应放热；
（5）过氧化钠和水的反应生成了氢氧化钠和氧气，故该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（6）根据题中要求可以知道若要检验干燥的二氧化碳能否和过氧化钠反应，应该在在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置．
故填：在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置；
（7）解：生成氧气的质量为=10g+10g-18.4g=1.6g
设生成1.6g氧气需要过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2×78                32
x                     1.6g
2×78x=321.6g     x=7.8g
因此过氧化钠样品中杂质的质量分数=10g?7.8g10g×100%=22%
故过氧化钠样品中杂质的质量分数为22%．