高中化学选择性必修1(化学反应原理)(江苏凤凰教育出版社)(1)
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发布时间：2024-10-24 18:00
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时间：2024-10-25 09:54
反应热与盖斯定律：反应物总能量高于生成物总能量时表现为放热反应，反之为吸热反应。化学反应中放出或吸收的热量称为反应热，单位为kJ/mol。常见的放热反应类型包括金属与酸的反应、所有燃烧和缓慢氧化反应、酸碱中和反应、多数化合反应、铝热反应、成键过程。常见的吸热反应类型涉及铵盐与碱反应、碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应、大多数分解反应、拆键过程。热化学方程式表示反应放出或吸收热量的化学方程式，需要标明能量变化、物质状态、反应温度和压强等。
通过键能计算反应热：键能定义为拆开1mol气态分子中的某种共价键生成气态原子时需要吸收的能量。键能的应用包括比较共价键的强弱和进行键能与反应热的换算。在计算键能总和时，需注意特殊物质*价键个数的计算。
盖斯定律：化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。通过键能计算反应热或利用盖斯定律可以计算复杂反应的反应热。
中和热的测量：利用保温筒、环形玻璃搅拌棒、温度计等仪器进行测量。实验步骤包括量取盐酸和氢氧化钠溶液、测量起始温度、迅速混合溶液、记录最高温度、重复实验并处理数据。注意防止热量散失、加入过量碱、舍去异常数据等。
能源分类与特点：能源可分为一次能源（如太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等）和二次能源（如电能、氢能等），以及可再生能源（太阳能、风能、氢能、生物质能等）和不可再生能源（化石燃料、核能）。化石燃料包括煤、石油、天然气，是不可再生的能源。燃料充分燃烧的条件是提供足够多的空气，以及燃料与空气有足够的接触面积。
原电池与化学电源：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过两个不同电极（较活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极）和电解质溶液进行自发的氧化还原反应。化学电源是一种将化学能直接转化为电能的装置，分为一次电池和二次电池。锌锰干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池、新型燃料电池、银锌钮扣电池等是常见的化学电源。
电解池原理与应用：电解池是一种将电能转化为化学能的装置，利用电流促使溶液在两极发生氧化还原反应。电解的应用包括氯碱工业（电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气）、粗铜电解精炼、电镀（如锌件上镀银）、电解法制取活泼金属（如电解熔融氯化钠制钠、电解熔融氯化镁制镁、电解熔融氧化铝制铝）。
金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀主要分为电化学腐蚀和化学腐蚀，电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。金属的防护措施包括保持金属表面干燥、涂保护层（如涂油、喷漆、镀塑料、搪瓷、镀其他金属）、金属表面处理（如发蓝、发黑处理）、改变金属内部结构（如制成合金）、电化学保护（如牺牲阳极的阴极保*和外接直流电源的阴极保*）。
