...mL1mol?L -1 的NaOH溶液,其实验步骤为①计算所需氢氧化钠固体的质量...

发布网友发布时间：2024-10-24 18:04

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热心网友时间：2024-10-24 18:37

（1）溶液配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤，
故答案为：①②④③⑥⑤；
（2）选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室没有230mL的容量瓶，只能选用250mL的容量瓶，
故答案为：C；
（3）本实验中由于容量瓶的规格为250mL，所以需要称量的氢氧化钠固体的质量m（氢氧化钠）=cVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0；
（4）①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤，烧杯内壁沾有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c= n V 分析该氢氧化钠的物质的量浓度偏低；
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液，溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c= n V 分析该氢氧化钠的物质的量浓度偏低；
③定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c= n V 分析该氢氧化钠的物质的量浓度偏高；
故答案为：偏低；偏低；偏高；
（5）①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线，是由于溶液粘在刻度线以上，属于正常现象，对溶液的物质的量浓度无影响，所以无需处理，
故答案为：无需处理；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外不做处理，溶质的物质的量偏小，根据c= n V 可知该氢氧化钠的物质的量浓度偏低，故答案为：重新配制．