稀硝酸化学性质
发布网友
发布时间：2022-05-07 15:39
共1个回答
热心网友
时间：2022-06-30 14:06
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的*在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
*越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于*，使浓*常呈棕*
③强氧化性：不论浓*、稀*都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓*一般还原成NO2，稀*一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（*呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应
⑤*酯化反应：浓*和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
注：
金属不论是否比氢活动与*（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因*有强氧化性。一般规律是：金属+
浓*=
*盐+NO2+水；金属+
稀*=*盐+NO+水
