...原子少,A和C同主族,两者间隔一个周期,B和D同主族,位于相邻

发布网友发布时间：2024-10-14 22:35

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热心网友时间：2024-10-28 07:30

A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，则A、C为第一和第三周期元素，则为钠元素和氢元素，C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则C为氢元素，A为钠元素，D为氧元素，B和D同主族，位于相邻两个周期，则B为硫元素，所以A离子的结构示意图为，B元素在周期表中第3周期第ⅥA族，B与C形成常见化合物的结构式为H-S-H，A、C、D可形成常见化合物甲为氢氧化钠，用电子式表示化合物氢氧化钠的形成过程为，A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式为NaHS，乙属于离子化合物，甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=H2O+S2-，A与D按1：1形成化合物为过氧化钠，它的电子式是，过氧化钠中存在的化学键为离子键和共价键，
故答案为：；第3周期第ⅥA族；H-S-H；； NaHS；离子；HS-+OH-=H2O+S2-；；离子键和共价键；