...而中心原子属于sp2杂化轨道类型的是( )A.CO2B.SO2C.NH3D.BF_百度知...

发布网友发布时间：2024-10-13 20:28

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热心网友时间：2024-11-07 05:47

中心原子的杂化轨道类型属于sp2，说明其价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；
A．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12×（4-2×2）=2，采取sp杂化方式，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，故A错误；
B．SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=12×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，故B错误；
C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+12×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，含1对孤电子对，分子形状为三角锥形，故C错误；
D．BF3中价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=3，中心原子是以sp2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D．