(1)常温下,将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合...

发布网友发布时间：2024-10-14 03:59

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热心网友时间：2024-10-19 03:41

（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，氯化氢和MOH恰好反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液显示酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，溶液中水的电离程度增大，水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度，即c（H+）=1×10-6mol/L；而氯化氢为酸溶液，抑制了水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）大于盐酸中水电离的氢离子浓度，
故答案为：＞；
（2）HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而现在溶液pH不等于7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜．