高锰酸钾溶液与浓HCl反应,可生成氯气,若生成71g氯气,需参加反应的氯化氢...

发布网友发布时间：2024-10-14 17:04

共4个回答

热心网友时间：2024-10-15 02:07

设需参加反应的氯化氢为x克。
2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋H2O
584 : 355
x g : 71g
x＝584×71/355＝116.8
即若生成71g氯气，需参加反应的氯化氢为116.8克。

热心网友时间：2024-10-15 02:04

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O根据化学方程式被氧化的氯化氢全部转化为的氯气占氯化氢的10/16所以化学方程式克转化为 2KMnO4+10HCl+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 365 355 x 71 365/x=355/71 得x=73克所以被氧化的氯化氢是73克

热心网友时间：2024-10-15 02:08

1.a+b的最大值和最小值各为多少??? 2.当a+b=0.09mol时,固体残留物你题目没有问清楚没看明白，KMnO4 加热怎么生成HCl了？

热心网友时间：2024-10-15 02:00

2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
按上化学反应方程式可求得
生成71g氯气,需参加反应的氯化氢为（71*36.5*16）/（71*5）=116.8克