PV=nRT与质能关系

PV=nRT是理想气体状态方程，是研究理想气体PVnT四个物理量之间的关系，一般不涉及化学变化，强行要把化学变化和PV=nRT联系起来，那也只能分别研究反应前理想气体和反应后的理想气体。而质量守恒是描述化学变化前后总质量不变，这在化学范围内是一定成立的，既然是“普遍真理”，那就不是其他定理或公式的前...

与质量、体积、温度有关。公式为：pV = nRT。△U≡U终态-U始态，只要终态和始态一定，热力学的变化量△U是一定的。没有外界影响的条件下，系统的各部分的宏观性质总会趋向一个长时期不发生变化的状态，称为平衡态。当系统处于平衡态时，其状态参量才有确定的数值和意义。处于平衡态的定量系统，其...

对于理想气体，很容易由理想气体状态方程推出压强与分子数、平均速率和分子质量的关系：因为pV=nRT，所以p=nRT/V=N/(NA)·RT/V=NkT/V=2N/(3V)·(3kT/2)根据能量均分定理，分子平动能mv^2/2=3kT/2，因此 p=Nmv^2/(3V)即分子的压强p与分子数N、气体的体积V(或者单位体积的分子数N/V)...

根据公式：PV＝nRT推出同温同亚下,密度正比与相对分子质量。（P是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示理想气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度[它和摄氏温度t相差273.15，即T=273.15+t]，R为理想气体常数，其与气体种类无关、与单位有关。）体密度ρ=m/v ，只要比值发生变化，...

ΔpV=nRT Δp、T不变,即可视做常数,R是常数 即V=kn（k=RT/p）,即V与n成正比例关系 故V1：V2=n1：n2 还是pV=nRT V=质量/密度=m/ρ,n=质量/摩尔质量=m/M 代入即可 物理：一、质点的运动（1）---直线运动 1）匀变速直线运动 1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2...

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为...

在这个基础上我们讨论密度和摩尔体积浓度。首先pV=nRT两边同除以V，就能得到p=nRT/V=cRT，于是p/cT = R = 常数，根据这个可以知道c的正反比关系；把 c = rho/M代入p=cRT，显然可以得到rho = pM/RT，那么你有pM/rhoT = R = 常数，接下来你就可以根据这个关系式讨论了 ...

单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量 用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）...

其中任意三同可以推另外一同 记住这个规律只需要记住一个公式: PV=nRT (其中的R是个常量，是个固定的值，与外界条件没有任何关系)记住这个公式的目的在于，高中阶段有很多考题是这样的，总是固定其中两个的值，然后让你去解决另外两者之间的关系。比如同温，同压下，体积比就等于物质的量之比 等等...

<pV=nRT，这个公式是物理学中的一个重要概念，它被称作理想气体状态方程，也熟知为冲世命台爱鲜确修模甲理想气体定律或普适气体定律。这个简洁的公式揭示了理想气体在处于平衡状态时，四个关键物理量之间的定量关系：压强（P）、体积（V）、物质的量（n）以及绝对温度（T）。简单地说，它告诉我们，当...