0.05mol/l的NaAc(ka=1.8*10^-5)请问这个怎么算ph值

发布网友发布时间：2024-10-20 15:01

共2个回答

热心网友时间：2024-12-01 10:02

Ac- + H+=可逆=HAc
由于Ac水解少量可视为C(Ac)=0.05mol/L
C(H+)=1.8*10^-5/0.05=3.6*10-4 mol/L
PH=4-lg(3.6)

热心网友时间：2024-12-01 10:00

[OH-]=根号（Kb*c）=(Kw/Kb*c）^1/2
pOH=-lg(2.78*10^-11)^1/2=1/2（11-lg2.78）=5.28
pH=14-5.28=8.72
楼上计算的pH为小于7，明显错误

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