25℃时pH=8的强碱溶液温度升高到100℃,pH应该为多少啊?求解释原理_百 ...

发布网友发布时间：2024-10-19 18:30

共4个回答

热心网友时间：2024-11-11 11:32

查离子积的表：
100℃时，水的离子积为水的离子积Kw变大为10-12.
设此时H+浓度为x,则水电离出的OH-为x
所以：x（x+10-6）=10-12
x=6.18x10-7
所以：PH=-lg[H+]=-lgx=-lg（6.18*10-7）=6.2

热心网友时间：2024-11-11 11:33

我是做仪器销售的，不能给你精确的计算值。从理论上讲PH值是跟温度成线性曲线关系，但是实际中是没有什么改变的，基本上可以忽略不计。也就是说PH至随温度的变化很小！

热心网友时间：2024-11-11 11:38

这道题只需利用公式计算即可。
H2O ⇋ H+ + OH-
25℃ PH=8时，[H+]=10-8mol/L，[OH-]=10-6mol/L
升高温度至100℃，水的离子积Kw变大为10-12
溶液中的H+完全由水解离得到，而OH-来自两部分：(1)水解离；(2)强碱电离(10-6mol/L)
由水解离得到的[H+]和由水解离得到的[OH-]相等，设为x，则溶液中的总的[OH-]=x+10-6
将各量代人式[H+][OH-]=Kw中，得x(x+10-6)=10-12，解得x=6.18*10-7
PH=-lg[H+]=-lgx=-lg6.18*10-7=6.2
注：改变温度，H+和OH-的浓度都会发生变化，因为水的解离常数（即离子积Kw）发生变化，水的解离程度也就随之发生变化。

热心网友时间：2024-11-11 11:34

呵呵，离开化学很久了，我试试啊，25摄氏度的时候水的ph纸是10的﹣14，当温度升高时，水就越容易电离，但H+与OH-都曾多，且同等增多，所以离子浓度不变，所以ph值不变啊，希望能帮助你。好好学习，天天向上啊