...电化学原理进行了一系列探究活动.(1)图1为某实验小组依据氧化还原反 ...

发布网友发布时间：2024-10-20 03:53

共1个回答

热心网友时间：2024-12-01 14:22

（1）图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，
则Fe+Cu2+═Fe2++Cu   两极质量差△m    转移电子
56g         64g    56g+64g=120g       2mol
                     12g                 n
n=0.2mol，
故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；0.2；
（2）若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，发生：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，负极发生2H++2e-═H2↑，负极发生Fe-2e-=Fe2-，加入氯水发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，如果+3价铁被氧化为FeO42-，
发生2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
故答案为：2H++2e-═H2↑；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
（3）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，正极发生 O2+2H2O+4e-═4OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，则乙装置铜为阳极，石墨为阴极，乙为电解池装置，阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，生成的氯气可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，发生Cl2+2I-═2Cl-+I2，
故答案为：溶液变红； O2+2H2O+4e-═4OH-；阴；2Cl--2e-═Cl2↑；湿润淀粉碘化钾试纸；Cl2+2I-═2Cl-+I2．