发布网友 发布时间:2024-10-20 01:18
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热心网友 时间:2024-11-05 18:43
一.离子间相互反应不能大量共存 在碱性环境中不能大量共存的离子:Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子:CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O- 1.相互结合生成沉淀。如:Ba2+ 和SO42- , Ag+ 和Cl- , Cu2+ 和OH-。 2.相互结合形成挥发性物质。如:H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如:H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如:S2- 和Al3+ , Fe3+ 和CO32- 。 5.离子间发生氧化还原反应。如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。 6.离子间相互结合形成络离子。如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存:如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。 2.强酸性溶液,则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如:PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如:PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存。如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。热心网友 时间:2024-11-05 18:44
亚硫酸根