2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成...
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发布时间：2024-10-19 20:40
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时间：2024-10-31 17:43
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如果酸都过量，按铁计算生成的H2 一样多
铁都过量，按酸来计H2量为1:2
与已知不符
显然 同浓度的盐酸H+量小不足，硫酸过量
盐酸不足按盐酸计算 第一条方程式按盐酸来酸，第二天按铁来酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2 1
0.2 0.1
铁与盐酸生成0.1molH2
根据生成H2之比是2:3 ，这样与硫酸生成H2是0.15mol，铁不足按Fe计算
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1
0.15 0.15
铁的质量=0.15x56=8.4g
