...SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下...

故答案为：蒸发皿；（4）①根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为B E A G C G D F H，故答案为：C； ②容量瓶配制溶液定容时，误差分析依据刻度丁液面分析判断，若观察液面仰视，多加了水，会超出刻度线造成所配...

氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量，故答案为：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，...

需要经过蒸发结晶操作完成；加速溶解的方法有：升高温度、将固体研碎、使用玻璃棒搅拌等；操作II为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：溶解；蒸发结晶（烘干）；将固体研碎、用玻璃棒搅拌、用热水溶解；

再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；（3）除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再...

（1）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化...

故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，发生离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．

是这样的。如果BaCl2已过量，那么溶液中的硫酸根离子被完全沉淀。此时若取第②步后的上层溶液，则理论上上层溶液中不会存在硫酸根离子。再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，即说明真的无硫酸根离子，即加入的BaCl2已过量。若溶液变混浊，说明还有硫酸根离子，则加入的BaCl2未过量。

反应的离子方程式为：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓；③步是加入氢氧化钠沉淀镁离子，反应离子方程式为：Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓，故答案为：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓；Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓；（3）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO 3 、BaCO 3 ...

（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作是在氯化钠溶液中，通过蒸发溶剂析出氯化钠晶体，在蒸发皿中蒸发溶液，故答案为：蒸发；蒸发皿；（2）步骤③加入过量NaOH的目的是为了完全沉淀镁离子和铁离子除去，故答案为：溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去；（3）粗盐提纯用氯化钡沉淀硫酸根...

判断过量方法：静置后取上层清液，继续滴入BaCl2溶液，若不产生沉淀说明BaCl2已过量。