...下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性B.已知...

发布网友发布时间：2024-10-21 22:29

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热心网友时间：2024-11-18 03:40

A．pH=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，pH=121的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故A错误；
B．同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，说明氢氟酸的酸性强于亚硝酸，依据盐类水解规律：有弱离子才水解，越弱越水解，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较弱，故B错误；
C．在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，因等体积的盐酸和氨水混合，所以c（HCl）＜c（NH3?H2O），故C正确；
D．pH=5的乙酸，c（H+）=10-5mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=10?1410?5mol/L=10-9mol/L，pH=5氯化铵溶液中c（H+）=10-5mol/L，全部由水电离生成，两者由水电离出的氢离子浓度不同，故D错误；
故选C．