...某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么...

发布网友发布时间：2024-10-21 22:29

共2个回答

热心网友时间：2024-10-23 04:50

常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合，所得的溶液可以显碱性、酸性和中性。因为没有给出某酸是什么酸，如果是强酸，因为氨水是弱碱，PH=3的强酸消耗不完PH=11的氨水，那么就显碱性。
如果该酸也是弱酸，那么就要看它的电离平衡常数了。像醋酸是弱酸，与氨水电离度相近，PH=3的醋酸与PH=11的氨水浓度基本相等，反应生成的醋酸铵中，醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液PH在7左右，显中性。
而如果该酸比醋酸酸度还要弱，也就是电离度还要小，那么PH=3的该酸浓度大于PH=11的氨水，反应完后，该酸剩余浓度大于氨水，因此溶液显酸性。

热心网友时间：2024-10-23 04:48

不对
酸没有说是不是强酸，不好判断
但氨水是弱碱，没有全部电离
中和反应开始之后，氨水将不断的电离出新的OH-
因此如果酸是强酸的话，混合后溶液将成碱性。
酸是弱酸的话，不好判断。。。
显中性的可能性很小，但不是没有，比如说是醋酸。