...五种元素原子序数依次增大,X原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z原 ...

发布网友发布时间：2024-10-20 23:36

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热心网友时间：2024-10-31 07:32

X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，故L层有4个电子，故X为C元素；Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，s能级最多容纳2个电子，故Z原子外围电子排布式为2s22p4，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O元素之间，故Y为N元素；W原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布式为3s23p4，故W为S元素；Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和，故Q的核电荷数为8+16=24，为Cr元素，
（1）由上述分析可知，Y为N元素，Q为Cr元素，故答案为：N；Cr；
（2）氮元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于氧元素，故答案为：N＞O；
（3）CO2与N2O，CO 与CN-，CO32-与 NO3-等为等电子体，故答案为：CO2与N2O；CO 与CN-等；
（4）Q的核电荷数为24，是Cr元素，处于周期表第四周期第ⅥB族，在元素周期表d区，其外围电子排布式为 3d54s1，价电子排布图为，
故答案为：d；；
（5）非金属性越强电负性越大，故电负性S＞C，两元素形成的化合物是一种常见的溶剂为CS2，电子式为，
故答案为：S＞C；．