为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,取石灰石跟稀盐酸.三次实验的有关数 ...

发布网友 发布时间：2024-10-16 10:54

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热心网友 时间：2024-10-31 08:32

解：（1）1、2次实验对比可知：盐酸的质量增加生成二氧化碳的质量不变，说明10克石灰石完全反应，1、3次实验对比可知：盐酸质量减少、石灰石质量增加，但生成二氧化碳的质量不变，说明40克盐酸的质量完全反应，由此得碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，石灰石的质量与稀盐酸的质量比为10g：40g=1：4
（2）设该石灰石中含碳酸钙的质量为X
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 3.52g
100：44=X：3.52g
X=8g
该石灰石中含碳酸钙的质量分数=8g/10g*100%=80%
答：该石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%

热心网友 时间：2024-10-31 08:30

解：（1）根据表格中1、2稀盐酸质量增加，生成二氧化碳质量不变，说明10克石灰石完全反应。3中稀盐酸质量减少，石灰石质量增加，而生成二氧化碳质量不变，说明盐酸完全反应。由于都是生成3.52克二氧化碳，则可以看出10克石灰石跟40克稀盐酸恰好完全反应。所以石灰石的质量与稀盐酸的质量比为10:40=1:4
（2）设生成3.52克二氧化碳所需碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.52g
100/44=x/3.52g
x=8g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：8g÷10g×100%=80%
答：该石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%

热心网友 时间：2024-10-31 08:36

因为1、2、3次实验生成的二氧化碳的质量是相等的，所以，可以判断出1、2次实验时盐酸的量是过量的，石灰石完全反应。第三次实验用的是会时时最多的，而生成的二氧化碳和1、2次一样，说明石灰石有剩余，盐酸完全反应。所以，石灰石的质量与盐酸的质量比为10g:40g=1:4.计算不用再说了。