已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本 ...
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发布时间：2024-10-16 10:37
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时间：2024-10-17 17:04
②Br2能将I-氧化为I2，则氧化性Br2＞I2，
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，则氧化性：KIO3＞Br2，
所以氧化性最强的是KBrO3，
故答案为：BrO3-；
（2）根据离子氧化性，可知KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，KBrO3能将KI氧化成KIO3，将Br-氧化成Br2，其本身被还原成Br2，故氧化产物为KIO3、Br2，还原产物为Br2，
故答案为：KIO3、Br2；Br2；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，令加入KBrO3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有：1mol×1=xmol×[5-（-1）]，解得x=16，
故答案为：16；
（4）6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液中KBrO3的物质的量=0.006L×0.4mol/L=2.4×10-3mol，若全部还原为Br2，可以获得电子为2.4×10-3mol×5=1.2×10-2mol，
10mL0.4mol?L-1KI溶液中KI物质的量=0.01L×0.4mol/L=4×10-3mol，若完全被氧化为KIO3，失去电子为4×10-3mol×6=2.4×10-2mol，若全部为氧化为I2，失去电子为4×10-3mol×1=4×10-3mol，
而4×10-3mol＜1.2×10-2mol＜2.4×10-2mol，故KI被氧化为KIO3、I2，KBrO3全部还原为Br2，设溶液中KIO3、I2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+2y＝4×10?36x+2y＝1.2×10?2
解得x=1.6×10-3，y=1.2×10-3
故n（BrO3-）：n（I-）：n（IO3-）：n（I2）=2.4×10-3mol：4×10-3mol：1.6×10-3mol：1.2×10-3mol=6：10：4：3，反应离子方程式为：6BrO3-+10I-+12H+=4IO3-+3I2+3Br2+6H2O；
故答案为：6BrO3-+10I-+12H+=4IO3-+3I2+3Br2+6H2O．
