...溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液...

发布网友发布时间：2024-10-16 01:15

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热心网友时间：2024-10-16 01:32

I．（1）由图象可以看出，H2CO3存在于PH＜8的溶液中，CO32-存在于PH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，
故答案为：H2CO3、CO32-；
（2）试剂B为甲基橙，变色范围为3.1～4.4，当溶液颜色由黄色变为橙色时，pH约为4.5左右，故答案为：4.5；
（3）pH=7时，溶液主要存在的离子是HCO3-，滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是HCO3-+H+=H2CO3，故答案为：HCO3-+H+=H2CO3；
（4）当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，根据Kh=c(HCO?3)?c(OH?) c(CO2?3)=2×10-4，
则有：c（OH-）=2×10?4×c(CO2?3)c(HCO?3)=1×10-4，
c（H+）=1×10?141×10?4=1×10-10，
PH=-lg（10-10）=10，故答案为：10；
II．（5）C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，以第一步水解为主，则c（A2-）最大，
根据相同浓度时的电离能力K1＞＞K2可知，C溶液中的HA-基本不电离，对溶液中c（H+）的增大贡献极小，
而由于浓度大，对H2A的电离平衡起抑制作用，致使C中c（H+）不如溶液A大，但c（H2A）大于A，
故答案为：A； C；D．