将CO2通入盛有石灰水的烧杯中,反映后烧杯增重8.8克,有多少氢氧化钙参加...

发布网友发布时间：2024-10-15 10:06

共1个回答

热心网友时间：2024-10-15 10:28

解这种题的关键就是找出增加或减少的质量究竟是什么物质的质量.
分析一下这道题的反应：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
反应后并没有气体生成,也就是说反应后没有质量的损失.
方程式中反应前能称量的应该是氢氧化钙,气体CO2是无法称量的.
反应后能称量的是碳酸钙和水,
根据质量守恒定律,反应前后总质量相等,可以看出,反应后物质的质量等于反应前氢氧化钙的质量和CO2的质量和.也就是说增加的8.8g是CO2的质量.
明白这一点后,就可以根据化学方程式计算氢氧化钙的质量.
解题时只需说明：根据质量守恒定律,反应后增加的质量是CO2的质量,就可以直接把8.8g代如化学方程式计算