...常考物质的形态,颜色,主要反应等,总之可以判断它是什么物质的...

发布网友发布时间：2024-10-18 21:23

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一、常见物质颜色
黑色：
1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、Cu2S、FeS、CuS、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。
2．KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。
3．C是黑色的固体，石墨是深灰色固体，金刚石是无色透明晶体， C60 与Si都是灰黑色的固体。
白色：
1．AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ba3(PO4)2、ZnS、CaSO3、三溴苯酚等都是不溶于水的白色物质。但要注意：AgCl、BaSO4两种物质既不溶于水，又不溶于酸；三溴苯酚是一种有机物，可溶于有机溶剂。
2．注意几种特殊的现象：
（1）AgOH是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易分解成黑色的Ag2O。
（2）Fe(OH)2是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀。有关的现象描述为：白色沉淀迅速转变灰绿色，最后变成红褐色。
（3）白色的无水硫酸铜和胆矾的兰色晶体的互变是一种重要的实验现象。注意转变的条件。
黄色
1．TNT、Na2O2、S、AgBr为浅黄色物质。
2．AgI、Ag3PO4、Na元素的焰色反应、甲基橙在PH值大于4.4的颜色均为黄色。
3．Cl2是黄绿色的气体，F2是浅黄绿色的气体，新制的氯水是浅黄绿色的溶液。
4．铁离子、碘水的颜色是棕黄色的。
5．工业盐酸因为含有铁离子而显黄色；保存不妥的浓硝酸因为硝酸的分解产生NO2而显黄色；蛋白质遇浓硝酸发生化学反应显黄色。
6．铜在氯气中燃烧的现象为产生棕黄色的烟；铁丝在氯气中燃烧的现象为棕色的烟。需要注意的是：CuCl2的浓溶液是绿色的，而它的稀溶液是蓝色的。
红色
1．Cu、Cu2O以及有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。
2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。
3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。
4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀、Fe(SCN)3 血红色。
5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。
绿色
1．碱式碳酸铜、绿矾、CuCl2的浓溶液、铜与浓硝酸反应后的溶液、铜的焰色反应都是绿色的。
2．Fe2+ 是浅绿色的。
蓝色
1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是蓝色的。
2．淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是蓝色的。
紫色
MnO4- 是紫色的、Fe3+与酚类物质反应生成紫色的物质、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色的。
橙色
溴水、甲基橙在PH=3.1～4.4时显橙色。
褐色
碘酒、溶有溴的溴苯呈褐色。

二、中学化学常见具有特征现象的实验
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。（可能含有氮化镁）
2．镁条在二氧化碳中燃烧：剧烈燃烧，放出热量。（二氧化碳也可以支持燃烧）
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵或者碳酸铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．镁条投入热水中（或氯化铵溶液中）有气泡产生。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的雾，放出热量。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色固体变为红色，试管口有液滴生成。
9．用一氧化碳还原氧化铁粉末，使生成气体通入澄清石灰水：红色粉末变黑色，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有浓碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸：先无明显现象（或有少量气泡产生），后有大量气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。（反之可以检验水蒸气的存在，此反应不是可逆反应）
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。（氢气的检验）
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。（C1-的检验）
16．向含有SO42-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（SO42-的检验）
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色沉淀生成，加热后固体变成黑色。
19．将Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变成蓝色，Cl2过量又变成无色。
20．在三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：溶液由黄色变成血红色。（Fe3+ 的检验）
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液蓝色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着，铜片质量增加。
24．将生石灰溶于水再加入碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。（由生石灰转变成碳酸钙）
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成蓝绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液：有浅黄色沉淀生成。（Br-的检验）
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液：有黄色沉淀生成。（I-的检验）
33．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
34 将二氧化硫与氯气等物质的量通入有色溶液中：不腿色。
35．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
36．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
37．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
38．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
39．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质；钠露置与空气中最终产物是碳酸钠。
43．钠投入水中：钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成光亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”声。
44．将过氧化钠固体加入到酚酞溶液里：有气泡产生，溶液先变红后褪色
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。（热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸）
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。（两种气体生成一种固体的反应）
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（铵根的检验）
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。与碘升华的区别）
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。（浓硝酸的不稳定性以及呈黄色的原因）
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。（NO3-的检验原理）
52. 在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀产生。（中学唯一不溶于水的酸）
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。（加入电解质使胶体聚沉）
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。（加热使胶体聚沉）
55．将明矾溶于污水中：生成沉淀溶液变澄清。（生成胶体聚沉）
56．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.加热煮沸硬水：有白色沉淀生成。（硬水的软化）
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
五、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
六、离子方程式判断常见错误及原因分析
(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

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热心网友时间：2024-11-30 14:36

1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质
★ 无色晶体的粉末或烟尘；
★ 与水强烈反应的P2O5；
★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反应的：MgO。
⑨ 灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
① 水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色钡：带微黄色
铅：带蓝白色铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
（5）非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）
① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 臭鸡蛋味：H2S。
⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔点、沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。（可能含有氮化镁）
2．镁条在二氧化碳中燃烧：剧烈燃烧，放出热量。（二氧化碳也可以支持燃烧）
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵或者碳酸铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．镁条投入热水中（或氯化铵溶液中）有气泡产生。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的雾，放出热量。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色固体变为红色，试管口有液滴生成。
9．用一氧化碳还原氧化铁粉末，使生成气体通入澄清石灰水：红色粉末变黑色，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有浓碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸：先无明显现象（或有少量气泡产生），后有大量气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。（反之可以检验水蒸气的存在，此反应不是可逆反应）
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。（氢气的检验）
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。（C1-的检验）
16．向含有SO42-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（SO42-的检验）
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色沉淀生成，加热后固体变成黑色。
19．将Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变成蓝色，Cl2过量又变成无色。
20．在三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：溶液由黄色变成血红色。（Fe3+ 的检验）
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液蓝色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着，铜片质量增加。
24．将生石灰溶于水再加入碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。（由生石灰转变成碳酸钙）
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成蓝绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液：有浅黄色沉淀生成。（Br-的检验）
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液：有黄色沉淀生成。（I-的检验）
33．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
34 将二氧化硫与氯气等物质的量通入有色溶液中：不腿色。
35．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
36．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
37．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
38．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
39．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质；钠露置与空气中最终产物是碳酸钠。
43．钠投入水中：钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成光亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”声。
44．将过氧化钠固体加入到酚酞溶液里：有气泡产生，溶液先变红后褪色
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。（热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸）
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。（两种气体生成一种固体的反应）
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（铵根的检验）
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。与碘升华的区别）
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。（浓硝酸的不稳定性以及呈黄色的原因）
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。（NO3-的检验原理）
52. 在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀产生。（中学唯一不溶于水的酸）
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。（加入电解质使胶体聚沉）
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。（加热使胶体聚沉）
55．将明矾溶于污水中：生成沉淀溶液变澄清。（生成胶体聚沉）
56．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.加热煮沸硬水：有白色沉淀生成。（硬水的软化）
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
五、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
六、离子方程式判断常见错误及原因分析
(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

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