1亳升碘化铅饱和溶液加5滴0.1mol/L*铅溶液和5滴0.1mol/l碘化钾溶液现象
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发布时间：2022-05-07 02:04
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时间：2023-11-02 22:19
1亳升碘化铅饱和溶液加5滴0.1mol/L*铅溶液和5滴0.1mol/l碘化钾溶液现象
*铅和碘化钾分别是铅酸弱检验和强碱弱酸盐，等浓度混合反应生成二碘化铅沉淀后多余半滴*铅。溶液接近中性，OH-=1*10^-7，游离铅离子的最大浓度=1.2*10^^^-15/，1*10^^-14=0.12mol/L。
*铅能与氯化钠生成白色氯化铅沉淀，之后加入碘化钾，沉淀转化为*碘化铅沉淀，再加入碘化钾固体，会生成配合物［PbI4］2-配离子而变为无色，溶解。
Pb(NO3)2+2KI=PbI2↓+2KNO3 生成金*沉淀 加水后沉淀溶解(PbI2不溶于冷水 溶于热水无色)。
扩展资料：
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：
8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S
如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：
KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）
不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深*的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用*银来检验碘离子的存在。
参考资料来源：百度百科-碘化钾
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时间：2023-11-02 22:19
1亳升碘化铅饱和溶液加5滴0．1mol／L*铅溶液和5滴0．1mol／l碘化钾溶液现象。
*铅和碘化钾分别是铅酸弱检验和强碱弱酸盐，等浓度混合反应生成二碘化铅沉淀后多余半滴*铅。
溶液接近中性，OH－＝1＊10＾－7，游离铅离子的最大浓度＝1．2＊10＾＾＾－15／…
1＊10＾＾－14＝0．12mol／L再第一个实验中，半滴*铅的Pb2＋＝0．0025／0．002＝1．25mol／L，c（Pb2＋）＊c（OH－＊）c（OH－）＝1．25＊10＾＾－14大于1．2＊10＾＾－15。
Pb2＋水解生成*的Pb（OH）2沉淀．很明显，游离的铅离子基本上都*沉淀．转化率＝1．13／1．25＝90．4％在第二个实验中。
铅离子浓度＝0．0025／0．005＝0．5mol／L，虽然生成沉淀但因为铅离子的浓度稍低，沉淀转化率也较低0．38／0．5＝76％，所以变*的现象不如第一个实验明显。
扩展资料
反应原理：
碳酸铅Ksp是10＾－14，碘化铅的Ksp是2．5＊10＾－9．小于碳酸铅的，所以产生*沉淀的碘化铅饱和溶液滴入一定量的碳酸根会产生碳酸铅沉淀．铅离子减少碘化铅溶液不再饱和。
开始溶解，又形成新的碳酸铅沉淀，因为KSP很小所以需要的碳酸根浓度阀值也很低，所以滴入一点就会有明显现象。
只有碘离子反应，溶解度不小的*铅和碘化钾，当然反应生成溶解度很小的碘化铅，钾离子反正不参与反应。
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时间：2023-11-02 22:20
*铅和碘化钾分别是铅酸弱检验和强碱弱酸盐，等浓度混合反应生成二碘化铅沉淀后多余半滴*铅。溶液接近中性，OH-=1*10^-7，游离铅离子的最大浓度=1.2*10^^^-15/…1*10^^-14=0.12mol/L
再第一个实验中，半滴*铅的Pb2+=0.0025/0.002=1.25mol/L,
c（Pb2+）*c（OH-*）c（OH-）=1.25*10^^-14大于1.2*10^^-15，Pb2+水解生成*的Pb（OH）2沉淀.很明显，游离的铅离子基本上都*沉淀.转化率=1.13/1.25=90.4％
在第二个实验中，铅离子浓度=0.0025/0.005=0.5mol/L，虽然生成沉淀但因为铅离子的浓度稍低，沉淀转化率也较低0.38/0.5=76％，所以变*的现象不如第一个实验明显。
