...质量的镁条分别在氧气中;空气中;二氧化碳中燃烧.燃烧后获得的产物的...
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发布时间：2024-09-30 14:56
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热心网友
时间：2024-11-07 20:44
Mg3O2折合1个Mg增加的相对原子质量是14*2/3<16
也就是说生成Mg3O2整体增加的质量会小于生成MgO时增加的质量
那么获得产物质量就是在氧气中会等于在二氧化碳中，二者都会大于在空气中 答案补充 写错了下，不是Mg3O2 ，是Mg3N2，sorry 答案补充 假设Mg质量为m，那么生成氧化镁质量增加的质量就是16m/24=2m/3
生成氮化镁质量增加就是28m/72=7m/18，而在空气中燃烧 由于生成氧化镁和氮化镁两种产物，那么质量增加的就必然介于2m/3与7m/18之间，具体的量是不可求的，因为谁也不知道生成了多少氧化镁或者氮化镁。2m/3>7m/18，那么镁在氧气中或者二氧化碳中燃烧质量增加的就最大 答案补充 如果只是单纯考虑产物的量就是这样，不过这里也不清楚你指的产物是不是指反映后的所有固体的量，如果是的话就需要在和二氧化碳反应中加上生成的碳的质量，那样的话在二氧化碳中生成的所有固体的质量肯定会大于在氧气中的，二氧化碳中增加的质量是11m/12
热心网友
时间：2024-11-07 20:41
CO2+2Mg=C+2MgO
N2+3Mg=Mg3N2
氧气与二氧化碳中都生成氧化镁
空气中还有氮化镁
所以 氧气剩余物质有MgO
二氧化碳 有C与MgO
空气 MgO Mg3N2
Mg总量一定
二氧化碳>O2>空气
热心网友
时间：2024-11-07 20:45
镁条在二氧化碳中与二氧化碳反应：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
由方程式看出：相同质量的镁在氧气中、空气中、二氧化碳中燃烧生成的MgO质量相等，而在二氧化碳中还生成了C，所以镁条在足量空气、氧气、二氧化碳中燃烧后获得的产物的质量关系为：20：20：23
