高中化学里极性越大,共价键越强,越不容易断。为什么有机物中极性越大...

发布网友发布时间：2024-09-26 08:17

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热心网友时间：2024-10-04 15:47

在高中化学中，“极性越大，共价键越强，越不容易断”这一规律通常是针对简单的双原子分子或结构较为对称的分子而言的。
然而，在有机物中，情况会更为复杂。有机物分子通常具有较大的结构和较多的原子，共价键的极性与键的断裂难易程度之间的关系不能简单地一概而论，且有机物的反应性还受到多种因素的影响，导致“极性越大反而更容易断”这种现象，主要原因如下：
• 电子云分布不均匀：极性大的共价键，电子云分布更偏向电负性较大的原子，使得该原子周围电子云密度较大，会对其他部分产生一定的排斥作用，削弱了键的稳定性，从而使键更容易断裂。
• 存在诱导效应：在有机分子中，由于原子或原子团电负性的影响会沿着共价键“传导”，引起分子中电子云按一定方向转移，这就是诱导效应。例如，当吸电子基（如卤素原子）连接到分子中时，会吸引共价键上的电子云，使键的极性增大，同时也使得该键更容易断裂；而推电子基则会使电子云向相反方向移动，键的极性减小，键相对更稳定。
• 空间位阻效应：有机物分子中往往存在较大的基团或复杂的结构，这些基团之间可能会产生空间位阻。极性大的键可能由于空间位阻的影响，使得键的伸展和振动受到限制，键的能量升高，更容易发生断裂。
• 反应机理和条件：有机化学反应通常是在特定的条件下进行的，如温度、催化剂、溶剂等。这些条件可能会影响共价键的断裂方式和难易程度。例如，在某些反应中，极性大的键可能更容易受到亲核试剂或亲电试剂的进攻，从而发生断裂；而在其他条件下，键的断裂可能与极性关系不大，而是取决于反应的机理和中间产物的稳定性。

热心网友时间：2024-10-04 15:53

在无机化合物中，极性越大通常意味着键的极性强，原子间的结合更紧密，键能较大，所以共价键越强越不容易断。而在有机物中情况有所不同。有机物中的极性键通常会受到周围环境的影响，如与极性溶剂的相互作用等。另外，有机物中的反应往往涉及到复杂的分子结构和反应机理，极性大可能使得分子更容易受到外界因素（如亲核试剂、亲电试剂等）的攻击，从而更容易发生反应导致键断裂。不能简单地将无机化合物中的规律直接套用到有机物中。