...新方法研究.据报道:在常温常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe...

发布网友发布时间：2024-09-25 19:58

共1个回答

热心网友时间：2024-10-04 15:14

（1）H2的燃烧热是285.6kJ/mol，热化学方程式为：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△Hl=-285.6kJ/mol，②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，
①×3-②得到，2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=△H2-6△Hl═-92.2×2+285.6×6=1529.22kJ/mol；
故答案为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1529.2kJ/mol；
（2）A、反应的△H＜0，升高温度平衡逆移，氨气浓度增大，故1200℃的曲线应在上面，故A错误；
B、该反应正方向为计量数增大的方向，所以增大压强平衡逆移，NO的含量减少，故B正确；
C、升高温度平衡逆移，水的含量减小，故C错误；
D、加催化剂平衡不移动，反应速率加快，故D正确；
故答案为：BD；
（3）①依据化学平衡三段式列式计算
               4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
起始量（mol/L）   0.8      1.6          0      0
变化量（mol/L）   0.2      0.25          0.2     0.3
第2min量（mol/L） 0.6      1.35          0.2    0.3
a=1.35mol/L
故答案为：1.35mol/L；
②容积固定的密闭容器，因此改变压强无影响，因为速率变快，所以是升高温度或加了催化剂，故答案为：升高温度或使用催化剂；
③第2min到第4min，参加反应的氨气为c（NH3）=0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol?L-1参加反应的氧气为：c（O2）=54×0.3mol?L-1=0.375mol?L-1
v（O2）=0.375mol/L2min=0.1875 mol?L-1?min-1，故答案为：0.1875 mol?L-1?min-1；
④若第6min时将容器的体积扩大为原来的2倍，C（NH3）浓度变化为原来的一半为0.15mol/L，但压强减小平衡正向进行氨气浓度小于0.15mol/L，故答案为：A．