某温度时,AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示...

发布网友发布时间：2024-09-25 18:33

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热心网友时间：2024-09-25 19:27

A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；
B、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，则AgCl的溶解度减小，但Ksp随温度变化，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；
D、温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D错误；
故选C．

热心网友时间：2024-09-25 19:25

D

试题分析：A. 加入AgNO 3 ，使溶液中Ag + 的浓度增大，由于K SP 只与温度有关，温度没变，K SP 就不变。Cl - 的浓度减小。而溶液c点与d点的Cl - 离子的浓度相等。错误。B．加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用。平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变。错误。C．在d点时由于C(Ag + )?C(Cl -)＞K SP ,所以会产生AgCl沉淀。错误。D．由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线。物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关。所以c点对应的K sp 等于a点对应的K sp 。正确。