...燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应...
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发布时间：2024-09-29 11:03
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时间：1天前
故答案为：b；
（2）当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）该反应为熵减小的反应，即△S＜0，且该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，即△H＜0，若要△H-T?△S＜0，则必须在高温条件下；
故答案为：A；
（3）A、由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故A错误；
B、增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故B错误；
C、该反应为反应前后气体的物质的量不同，质量守恒，所以气体平均相对分子质量逐渐增大，当气体平均相对分子质量保持不变时，反应已达平衡状态，故C正确；
D、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n(CH3OH)n(CO)会增大，故D错误；
故答案为：C；
（4）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为0.75mol/L10min=0.075mol?L-1?min-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol?L-1?min-1×2=0.15mol?L-1?min-1，
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
开始：1mol/L 2mol/L 0
转化：0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L
平衡：0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L
则化学平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.75mol/L0.25mol/L×(0.5mol/L )2=12 L2?mol-2；
若体积保持不变再加入0.5mol CO和1mol CH3OH，则Qc=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.75+0.5(0.25+0.25)×0．52=10＜K，反应未达到平衡状态，则反应向正反应方向进行；
故答案为：0.15mol?L-1?min-1；12 L2?mol-2；正反应；
（5）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0，则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，则图象为：
；
故答案为：；
（5）32g的CH3OH（g）的物质的量为1mol，
已知：CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol ①
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol ②
根据盖斯定律①-②×2得：CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol，
故答案为：CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
