将一种由铜粉和锌粉组成的混合物16.5g投入50g的稀硫酸中,恰好完全反 ...

亲，铜 和锌中只有锌与硫酸反应，而铜 是不反应的，设固体中锌质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 2 X 0.2克 X＝6.5克，铜 质量为16.5－6.5＝10克，所以铜质量分数为10克/16.5克＝60.6 亲，我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的 "好评"，此问题...

因为锌完全反应，且生成氢气0.2g（Zn 65，氢气分子量2）所以Zn的质量为：0.2*65/2=6.5g 铜的质量为16.5-6.5=10g 铜的质量分数为：10/16.5*100%=60.61%如果帮到了你，请采纳。。。

（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag；（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银...

锌、铜、银三种金属的活动性强弱为：锌＞铜＞银，铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和锌都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，得到的固体中一定含银，得到蓝色滤液，

23.(12分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。 (1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 (2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是: ①溶质为___ ___;②溶质为___ __。(3...

23.(12分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。 (1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 (2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是: ①溶质为___ ___;②溶质为___ __。 (...

18.Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑(未配平),将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后,放出的气体通过排水法收集时得不到气体,由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算19.某有机物分子由 、-CH=CH-两种结构单元组成,且它们自身不能...

一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中铜粉的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数，即：6480×100%=80%．答案；...

65 98 x 9.8g 解得x=6.5g 那么Zn是6.5g，Cu是49-6.5=42.5g ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 161 2 9.8g y z 解得y=16.1g，z=0.2g 那么溶质的质量是16.1g 溶液的质量是6.5+49-0.2=55.3g A%=16.1/55.3×100%=29.1 ...

（1）设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65x＝20.2gx=6.5g（2）所以10克铜锌中铜的质量为10g-6.5g=3.5g所以混合物中铜的质量分数为3.5g10g×100%=35%答：（1）混合物中有锌6.5克． （2）混合物中铜的质量分数是35%；