高一化学,如何判断物质为电解质还是非电解质还是二者皆不是?急急急!
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发布时间：2024-09-05 05:57
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时间：2024-10-30 11:05
电解质在水溶液或熔融物状态下能导电
非电解质在水，，，，，，，，不能导电
电解质的分类：分为强电解质和弱电解质
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。 导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
请注意：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。 再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。
强电解质不一定都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此可以近似看成不导电，同样的情况也适用于氯化银沉淀。
电解质溶液的特点：
1、导电性
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC，其它为非电解质）
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离<多元弱酸>。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。
2、电中性
任何物质都是电中性的，包括弱电解质。对外 自然 显电性的化学物质，是不存在的。
溶液都是电中性的，没有带电的溶液。
弱电解质溶液的酸碱性可能不是中性的。比如H2S的溶液是酸性，NH3·H2O的溶液是碱性……
热心网友
时间：2024-10-30 11:05
（2）判断是化合物还是单质，单质既不是非电解质也不是电解质
（3）如果是熔融状态下和水溶液状态下的化合物，都不导电，注意是都，注意是化合物，才是非电解质
（4）如果是熔融状态下和水溶液状态下的化合物，有一种可以导电，只需要满足一个，同样注意是化合物，才是电解质
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时间：2024-10-30 11:06
然后化合物中在熔融状态下或者水溶液中（满足两者之一）能导电的就是电解质，不能的就是非电解质。
热心网友
时间：2024-10-30 11:06
一般的来说离子化合物都是电解质。。还有强酸强碱，盐
像酸性氧化物：二氧化碳就不是电解质
还有有机物。。有机物并不是绝对的【大部分的有机物都是非电解质】，像乙酸就是电解质
