在0.239g氯化铵与硫酸铵的混合物中,加入过量烧碱溶液并加热,将生成的氨...

发布网友发布时间：2024-08-15 06:01

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热心网友时间：2024-08-15 07:04

设氯化铵为xmol，硫酸铵为ymol
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
x x
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
y 2y
根据题意知：53.5x+132y=0.239 (1)
生成的氨气的量n(NH3)=x+2y
稀硫酸吸收氨气发生反应：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4，稀硫酸过量，溶液变为硫酸铵与稀硫酸的混合溶液，氢氧化钠滴定时，由于以甲基橙指示（变色点PH~4），所以只有硫酸被滴定，硫酸铵不被滴定。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
所以吸收完氨气剩余的硫酸为n(H2SO4余)=(50/25)*1/2n(NaOH)=c(NaOH)*v(NaOH)=0.1*5/1000=0.0005(mol)，
则吸收氨气时与氨气反应的硫酸的量n(H2SO4反应)=n(H2SO4总)-n(H2SO4余)
=c(H2SO4)*v(H2SO4)-n(H2SO4余)=0.05*50/1000-0.0005=0.002(mol)
所以混合物生成的氨气n(NH3)=x+2y=2n(H2SO4反应)=2*0.002=0.004(mol) (2)
联立（1）（2），解得x=0.002 y=0.001
则混合物中硫酸铵的质量分数w(硫酸铵)=m(硫酸铵)/m(混)=132*0.001/0.239=55.2%

热心网友时间：2024-08-15 06:58

53.5*n(NH4Cl)+132*n[(NH4)2SO4]=0.239g
0.05*0.050*2-n(NH4Cl)-2n[(NH4)2SO4]=2*0.1*0.005
计算即可