so3离子不能与什么共存?说详细点

不能和除了这三种离子以外的阳离子共存，生成沉淀或SO2 如：H+ + SO3 2- === SO2（气体）+H2O（亚硫酸是中强酸）Ca2+ + SO3 2- ===CaSO3（沉淀）另外也不能和氧化性离子共存 如 NO3-，ClO-，ClO3-，MnO4-，Cr2O7 2- 等 自身被氧化为SO4 2- ...

介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数，可以深入了解材料的电学性质，为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

比如说高锰酸根、次氯酸根、氯酸根离子和碘离子、亚硫酸根离子、硫离子，也是不能共存的

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下...

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2...

氢离子与硝酸根组成硝酸具有氧化性，而碘离子有还原性，二者会发生氧化还原反应。

碱的：如NH3，OH(-)弱酸的酸根： 如S(2-)，HCO3(-)，ClO(-)，CH3COO(-)等 ,这个是不能大量共存。本身在酸性环境中不稳定分解： 如：S2O3(2-)（硫代硫酸根） 2H(+) + S2O3(2-) = S + SO2 + H2O 这个就是发生了氧化还原反应 其他，能生成气体 S(2-)、CO3(2-)

②Fe3+与I－、S2－不能大量共存；③S2－与SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；④ ClO－与S2－、I－、Fe2+在碱性条件下也不能大量共存。（3）发生络合反应。如Fe3+与SCN－。（4）发生完全互促水解反应。如Fe3+、Al3＋ 与 CO32－、HCO3－、S2－、Al（OH）4－等。注意：...

不能与H +共存的:1.OH -【(H +)+(OH -)=H2O】2.所有弱酸的酸根,会与氢离子结合生成弱酸,是弱电解质 【例如(CO3 2-)+2(H +)=H2O+CO2↑,(SO3 2-)+2(H +)=SO2↑+H2O,(SiO3 2-)+2(H +)=H2SiO3↓,(CH3COO -)+(H +)=CH3COOH,(ClO -)+(H +)=HClO等等;还有酸式...

一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。注意以下几种情况：①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl－。③NO3－...

1。SO3根离子变质成SO4根离子，先滴入足量稀盐酸（不能用硝酸），再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 变质； 2。SO3根离子检验：可加入稀盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色且加热后恢复红色，则为SO3根离子；或是将产生气体通入酸性KMnO4溶液，褪色则为SO3根离子；3。是白色沉淀。