向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2...

发布网友发布时间：2024-07-21 16:34

共4个回答

热心网友时间：2024-07-21 17:22

C2O42-+H+=可逆=HC2O4- ...... 1

HC2O4-+H+=可逆=H2C2O4 .......2

HCOOH=H++COOH-

甲酸电离出的H+ 与1中的H+结合形成较其更难电离的HC2O4-
HC2O4-电离出的H+浓度小于醋酸电离出的H+浓度，平衡向正向移动
（K2=5.4*10ˉ5 醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 ）

而草酸K1=5.6*18ˉ2 比醋酸电离的H+的量大得多
醋酸再多电离出的H+的浓度也一样，
HC2O4-+H+=可逆=H2C2O4
H+浓度不能增加大于H2C2O4电离出的H+的浓度
平衡不会向正向移动H2C2O4不能形成。

这也是通常强酸制弱酸的（k值大的制K小的）的原理
根据电离平衡

热心网友时间：2024-07-21 17:30

离子方程式错了吧

热心网友时间：2024-07-21 17:26

没有甲酸的电离常数？看方程式应该是，酸性比较：甲酸大于草酸氢根但弱于草酸。即草酸是二元酸，电离是分步的，同样，草酸跟结合氢离子也是分步的。草酸根遇到甲酸时，由于甲酸酸性不够强，即使它过量，也只能生成草酸氢根，而得不到草酸分子。

热心网友时间：2024-07-21 17:24

看电离常数，只能以大制小