...Cr3+,向其中逐滴加入浓度NaOH溶液,忽略体积变化,Pb2+和Cr3+_百度...
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发布时间：2024-07-30 17:31
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时间：2024-07-30 18:03
氢氧化铅的溶度积为1.43*10^-20，氢氧化铬的溶度积为6.3*10^-31，因此0.03mol/L的铅离子开始沉淀所需的氢氧根浓度为6.9*10^-10mol/L，0.02mol/L的铬离子开始沉淀所需的氢氧根浓度为3.16*10^-10mol/L，因此铬离子先形成沉淀，当氢氧根浓度为6.9*10^-10mol/L时，溶液中的铬离子浓度为0.00192mol/L，浓度降为初始的1/10，因此加氢氧化钠能一定程度上分离这两种离子，但分离不完全。
...+,向其中逐滴加入浓度NaOH溶液,忽略体积变化,Pb2+和Cr3+
氢氧化铅的溶度积为1.43*10^-20，氢氧化铬的溶度积为6.3*10^-31，因此0.03mol/L的铅离子开始沉淀所需的氢氧根浓度为6.9*10^-10mol/L，0.02mol/L的铬离子开始沉淀所需的氢氧根浓度为3.16*10^-10mol/L，因此铬离子先形成沉淀，当氢氧根浓度为6.9*10^-10mol/L时，溶液中的铬离子浓度...
向紫色Cr2(SO4)3溶液中,加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀,此时,溶液中...
向a试管中加入适量的NaOH溶液，中和H+，H+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-，溶液呈绿色；向b试管中加入适量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-?浓度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+，溶液呈紫色，故选D．
在Cr3+离子溶液中加入过量NaOH时出现 ( ) A.绿色溶液 B. 红色溶液 C...
绿色溶液。两性氢氧化物会溶解，产生绿色NaCrO2溶液。Cr（OH）3+NaOH=NaCrO2+2H2O
...常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为( )A.NaOH溶液
亚硫酸根有很强的还原性，可以将重铬酸离子还原为三价铬离子，而氯化铁主要是三价铁离子显氧化性，氯离子一般不变价。
欲分离溶液中Cr3+和Zn2+,应加入的试剂是() A.NaOH B.NH3•H2O C.H2S...
选B 两种离子的氢氧化物都具有两性，遇强碱都可以溶解，A不行 两种离子遇硫离子和弱碱均形成沉淀，CD不行 氨水可以与Zn2+先形成沉淀，然后形成配合物溶解；Cr3+与氨水形成沉淀，但不能再与过量氨水形成配合物。
...常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为( )A.NaOH溶液
不能把氯氧化 看活动性顺序 d中亚硫酸根中为4价 不能只看价态 要看活动性顺序 望采纳
...常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为( )A.NaOH溶液B.FeCl3溶液C.A...
Cr2O72-中Cr元素化合价为+6价，加入试剂使之变为Cr3+，则Cr元素化合价降低，应加入还原剂，题中只有Na2SO3具有还原性，加入硫酸，Cr2O72-可在酸性条件下与Na2SO3发生氧化还原反应，故选D．
...与浓盐酸混合加热制备氯气(K2Cr207被还原为Cr3+).(1)K2Cr2O7与浓盐 ...
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，根据以上分析可知，转移6mol电子生成3mol氯气、同时还原1molK2Cr2O7，则转移3mol电子消耗0.5molK2Cr2O7，故答案为：K2Cr2O7+14HCl（浓） △ . 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；0.5；（2）①根据假设1和假设2可知假设3应为：Cl-浓度、H+浓度对反应都...
能用NaOH溶液分离的离子是() A.Cr3+和Al3+ B.Cu2+和Zn2+
AL Cr Zn在NaoH过量时会溶解，选C是因为Cr溶解在过量NaOH中，而Fe生成沉淀，得到分离
氧化还原滴定法中怎么判断用高锰酸钾法还是重铬酸钾法
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ 2 Cr3++6Fe3+ +7H2O 由所消耗的硫酸亚铁铵标准滴定溶液的量及加入水样中的重铬酸钾标准溶液的量,便可以按式(5-18)计算出水样中还原性物质消耗氧的量。 (5-18)式中V0—滴定空白时消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积,mL;V1—滴定水样时消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积,mL;V—水样体积,...
