...国防等领域。(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原_百...

发布网友发布时间：2024-08-03 03:32

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热心网友时间：2024-08-03 04:14

（8分）（1）氯（1分）
（2）Cu + 的最外层电子排布为3d 10 ，而Cu 2+ 的最外层电子排布为3d 9 ，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu 2 O稳定性强于CuO（2分）
（3） g/cm 3 （2分）（4）① sp 3 （1分） ②大于（1分）　　③ N＞O＞S（1分）

试题分析：（1）铜元素基态原子未成对电子数是1个，则与三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是氟。
（2）根据构造原理可知，Cu + 的最外层电子排布为3d 10 ，而Cu 2+ 的最外层电子排布为3d 9 ，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu 2 O稳定性强于CuO的，所以CuO受热易分解为Cu 2 O和O 2 。
（3）根据晶胞结构特点可知，晶胞中铜原子的个数是8× ＋6× ＝4，氧原子的个数也是4个，即该氧化物是CuO。应用晶胞的边长为a cm，则 ×N A ＝4，因此晶胞的密度ρ＝ g/cm 3 ＝ g/cm 3 。
（4）①根据价层电子对互斥理论可知，SO 2 — 4 中S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，即SO 2 — 4 的立体构型是正四面体，所以S原子的杂化轨道类型是sp 3 杂化。
②由于水分子中氧原子含有2对孤对电子，排斥力强，而氨气分子中含有1对孤对电子，所以NH 3 分子内的H—N—H键角大于H 2 O分子内的H—O—H键角。
③非金属性越强，第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于S元素的。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S。