pH=11的KOH溶液与pH=3的HAc溶液等体积混合后,溶液中的离子浓度大小关系...

发布网友发布时间：2024-07-13 12:47

共4个回答

热心网友时间：2024-08-03 05:24

A

pH=11的KOH，即OH-浓度0.001mol/L，即KOH浓度也是0.001，

pH=3的HAc，即H+浓度0.001mol/L，但由于HAc是弱酸，电离程度很小，所以HAc的浓度远远大于0.001

等体积混合，中和反应，HAc大大过量，所以得到的是KAc和HAc的混合溶液，由于HAc大大过量，混合溶液显酸性
所以，H+ > OH-
又由于电荷守恒，K+ + H+ = OH- + Ac-
所以Ac- > K+

即Ac- > K+ > H+ > OH-

热心网友时间：2024-08-03 05:21

因为HAc为弱酸，
故其物质的量浓渡比H+浓渡大
得等体积混合后显酸性
故选A

热心网友时间：2024-08-03 05:25

B
醋酸部分电离氢氧化钾完全电离部分氢离子和氢氧根离子中和生成水所以答案是B

热心网友时间：2024-08-03 05:25

HAC是弱酸,反应显酸性,A正确