08全国二化学一道题
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发布时间：2024-09-12 05:01
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热心网友
时间：2024-10-05 08:08
1） Q最高价氧化物为CO2 属于分子晶体，俗名叫干冰
2）R的氢化物分子（SiH4）的空间构型是正四面体 ，属于非极性分子（具体判定方法参照CO2）氮化硅陶瓷:Si3N4
3)X的常见氢化物的空间构型是 三角锥 (电子式我就不写了.)
4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS2 CCl4 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于非极性分子
以上为答案
其实这类元素推断题,没有什么可讲的.元素周期表一写就什么都清楚了.没有什么诀窍.首先要把元素周期表记牢,前20位元素的各种基本特征(电子式,各种常见化合物)是非常重要的.自己在平时要多注意总结(比如:同时满足18个电子的化合物等).要多练习.做的时候不要慌,把题多读几遍,认真分析题中的每一个条件.后边提问也不能放过.
以本题为例,其突破口在"Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等" 和第二小问的条件"它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料"
热心网友
时间：2024-10-05 08:09
（2）正四面体，非极性，Si3N4
（3）三角锥 N2H4的电子式：两个N公用一对电子，四个H平分在两个N上
要是你还不会写，我就给你发图
（4）CS2,CCl4； C和S公用4个电子，S在C两边 ，非极性
Q是碳，R是硅，X是氮，Y是硫，Z是氯
Q的低价氧化物与X的单质电子数相同：X应是气体单质或金属，由第四问，Q与其他元素形成共价化合物，所以Q只能是AL或非金属，AL2O3电子数50，无相应气体或单质，所以排除
前20号常见的气体：Cl2，H2,O2,N2。由气体电子数等于一非金属元素氧化物电子数，排除H2,O2，Cl2，所以N2，14-8=6，正好是C和O
所以X是N，Q是C
Q与R同族，只有Si是前20号，所以R为Si，常见陶瓷材料：Si3N4
再由第四问，元素C与其他元素形成共价化合物，且Y,Z离子电子结构与Ar（18）相同，所以可能的只有P,S,Cl，能与C形成共价化合物的常见的有CS2,CCl4，所以Y是S,Z是Cl
元素就全推完啦！题目还有不懂的吗？
热心网友
时间：2024-10-05 08:08
这个问题不适合我 pdfexpert， 有点难度，等等其他高手吧。
:-)
