化学势的计算公式

1、化学势与温度和压力的关系可以通过热力学基本方程来推导，对于单组分理想气体，化学势的表示式为：μ（T.p）=μθ（T）+RTln（p/pθ）。μ（T.p）表示在温度为T、压力为p的条件下的化学势，μθ（T）表示在标准压力（pθ）下的化学势，R是气体常数，T是温度。2、这个公式表明，化学势与...

基本公式μB=μB*+RTln(A/B)其中A跟B是某种物理量,比如压强,浓度等等.显然,如果以纯水真实态为标准态,那么当A＝3.173KPa时,其化学势应该等于标准态,应该3.173的时候,正是纯水的化学势.因此可知,B＝3.173.然后当A＝2.733时,它们的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86 同样道理,当以0...

其中，XA和XB分别代表A和B的摩尔分数，GA和GB是各自物质的吉布斯自由能。理想情况下，对于固溶体，当混合过程中体积和内能保持不变时，焓变ΔHmix为零。根据统计热力学，混合熵可以通过公式ΔSmix = -R(XA * lnXA + XB * lnXB)来计算。在这种条件下，A的化学势uA和B的化学势uB可以分别表示为...

Δg的计算公式：ΔG=ΔH-TΔS。G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = − SdT + Vdp + μdN，其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学...

G=XAGA+XBGB+ΔGmix其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。而ΔGmix=ΔHmix-TΔSmix对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为：ΔSmix=-R(XAlnXA+XBlnXB)因此，混合后系统的...

[物理化学]纯组分理想气体化学势公式,有俩问题:一符号pg 不明白意思,另ln(p/pθ)不知推导 10 1\一个是符号pg不明白意思,书上没有介绍。。老师ppt里突然冒出来了。。。2\另ln(p/pθ)不知怎么推出来的。只直到RTln(Q)为何Q=p/pθ??求详细解答,谢谢!!... 1\一个是符号pg 不明白意思,书上没有...

我记得，是气体和溶液及混合物才有化学势，计算方法也何不相同，只需要知道状态就可以了，具体的话，你可以查一下物理化学的书，比如南大复献彩的那本就不错，第四章有介绍。

在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。

答:根据理想气体化学势计算公式，即与化学势为从标准状态等温变化计算，故理想气体从压力P1到压力P2过程，化学势增加值为:△μ=RTln(P2/P0)-RTln(P1/P0)，其中P0代替公式中的标准状态压力(这里没法打字)。所以，△μ=RTln(P2/P1)代入相应数值，可得结果。

吉布斯自由能的微分形式是： 　dG = − SdT + Vdp + μdn　其中μ是化学势。吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数...