一定量的盐酸与一定量的碳酸钠溶液互滴产生的二氧化碳一样多吗...

可能不一样多、比如1摩尔每升的盐酸和1摩尔每升的碳酸钠溶液。当盐酸滴入碳酸钠（此时碳酸钠过量）生成碳酸氢钠、几乎不生成二氧化碳HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl 而碳酸钠滴入盐酸里时（酸过量）生成碳酸，碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，二氧化碳从容器里飘出。2HCl + Na2CO3 = H2O +2 NaC...

不一样多 盐酸滴定碳酸钠溶液 刚开始，碳酸钠溶液过量 先发生的是： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 在发生的是： NaHCO3 + 2HCl = NaCl + CO2 + H2O 碳酸钠溶液滴定盐酸 盐酸一开始就量 先发生的是： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O ...

这样互滴是可以鉴别它们的，因为将二者按不同顺序互相滴加时现象是不同的。若把碳酸钠溶液逐滴加到盐酸中，开始盐酸量大，碳酸钠完全反应，生成二氧化碳气体放出，所以一开始就有气泡产生。若将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，则开始时碳酸钠足量而盐酸少量，所以开始反应时生成碳酸氢钠和氯化钠，没有气体...

以盐酸为例，向碳酸钠中逐滴滴入盐酸，先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与盐酸反应才产生二氧化碳气体，若向盐酸中滴入碳酸钠溶液，则盐酸过量，可以看作是直接生成氯化钠和二氧化碳气体和水，所以滴加的顺序与酸的量有关，生成的产物不同，现象也就不同 ...

这样，如果盐酸的量在某一个范围内时可以造成碳酸钠滴入盐酸时生成的二氧化碳多于盐酸滴入碳酸钠时的二氧化碳。楼主应该是初中生或者高一、高二的吧，高三的老师会详细讲这一点的。但高一高二时也应该好好研究下这个问题，能总结一下最好。楼主如果满意我的回答就给个采纳吧。(^__^)...

不同,碳酸钠滴稀盐酸立即产生气体 稀盐酸滴碳酸钠先无气体,滴一定量后产生大量气体

这其实是一个物质过量与不足的问题 HCL滴加Na2CO3中,先是盐酸不足碳酸钠过量，生成碳酸氢钠，生成物无气体产生，继续滴加盐酸后，与碳酸氢钠反应产生气体。HCl +Na2CO3===NaHCO3 +NaCl HCl +NaHCO3===NaCl +H2O +CO2↑ Na2CO3加入HCl中,盐酸过量直接产生气体 Na2CO3+2HCl===2NaCl +H2O +CO2↑...

如果盐酸过量很多的话就说明碳酸钠和盐酸物质的量之比超过1：2，就会直接发生反应生成二氧化碳，不会一步步慢慢反应的。而若碳酸钠过量很多的话，说明盐酸是不足量的，没有这么多的盐酸足够碳酸钠转化为氯化钠，就只能转化为碳酸氢钠。下面是互滴问题。先说碳酸钠滴盐酸吧，盐酸确实是过量的，把碳酸钠...

可以，用互滴法可以鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸。将碳酸钠溶滴加到稀盐酸中，由于稀盐酸是过量的，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，而稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，由于碳酸钠是过量的，反应生成氯化钠和碳酸氢钠，不会有气泡产生。所以可以用来鉴别碳酸钠和稀盐酸。

错了吧，是碳酸钠和盐酸互滴吧 碳酸钠滴入盐酸 此时碳酸钠量少，盐酸量多 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 现象是产生气泡 将盐酸滴入碳酸钠 此时盐酸少量，碳酸钠过量 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 无现象