将电负性理解为描述不同元素的气态原子得电子的能力大小,行吗_百度知 ...

可以这么理解，电负性定义是表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。

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“不同元素的气态原子得电子能力的大小” －－－电子亲合势。“电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小”. 注意“键合”二字！原子对“成键电子”的吸引力大小决定了电负性的大小。

A、根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故A正确；B、根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，故B正确；C、元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故C正确；D、同一周期电负性从左到右依次增大，同一周期第一...

不能，很多金属的电负性并不低，氪氙也能形成共价键，也有鲍琳标度，电负性很高，但是得电子能力非常非常弱。如果原子获得（或者共价）电子后很容易形成稳定结构，那么它的 得电子能力一般就很强。电负性一般是指形成共价键后电子对偏向自己的趋势（即使是离子键，其实也或多或少有共价的成分）。通俗地讲...

是吸引电子的能力，电负性表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。

（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；（2）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，...

元素的电负性数值的大小表示在化学反应中夺取电子的能力。电负性越高，表示这个元素在化学键中越倾向于吸引电子。通常，非金属元素的电负性较高，而金属元素的电负性较低。例如，氟 (F) 是电负性最高的元素，这意味着它在化学反应中非常善于吸引电子，而金属如钠 (Na) 则电负性较低，不善于吸引电子。

元素的电负性，是指这种元素的原子给出电子的能力。给出电子的能力越强，那么其得电子的能力就弱。

锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；B．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确；C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故C正确；D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，...

电负性就是元素吸引电子的能力.以下摘自百科：1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角.3.非...