十一克的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应至少需要溶质质量分数为20%的碳...

发布网友发布时间：2024-08-20 13:58

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热心网友时间：2024-08-27 23:58

首先，需要根据化学方程式写出反应物和生成物的化学计量关系：

CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O

根据化学计量关系，1摩尔的CO2反应生成1摩尔的Na2CO3，因此我们可以将问题转化为求解CO2的摩尔数，然后计算出所需的Na2CO3的质量。

根据题目所述，反应涉及到11克的CO2，假设其摩尔质量为M，可以根据化学式CO2的摩尔质量（约为44 g/mol）计算出其摩尔数：

n = 11 g / M

接下来，我们可以根据反应式中CO2与Na2CO3的化学计量关系，计算出反应生成的Na2CO3的摩尔数：

n(Na2CO3) = n(CO2) = 11 g / M

最后，我们需要计算出所需的碳酸钠的质量。设所需碳酸钠的质量为x克，则其摩尔数可以计算为：

n(Na2CO3) = x / M(Na2CO3)

因此，我们可以根据上面计算出的摩尔数，得出所需的碳酸钠的质量：

x = n(Na2CO3) × M(Na2CO3) = 11 g × (106 g/mol) / 2 = 583 g

因此，反应需要至少20%的碳酸钠，即质量为583 g的碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量分数为20%。