为什么理想气体方程式可以表示气体的压强变化和体积变化。?

发布网友发布时间：2024-08-20 07:39

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热心网友时间：2024-08-29 06:38

(1)pdV= (M/ Mmo)RdT表示等压过程。
(2) Vdp= (M/ Mmo)R dT表示等体过程。
(3)pdV+Vdp=0表示等温过程。

总结规律：（1）内容: 一定质量的理想气体，在状态发生变化时，它的压强P和体积V的乘积与热力学温度T的比值保持不变，总等于一个常量。这个规律叫做一定质量的理想气体状态方程。

(2)公式:设一定质量的理想气体从状态1 (PI、V1、T)变到状态2 (P2、V2、T2)。

扩展资料：

实际气体都不同程度地偏离理想气体定律。偏离大小取决于压力、温度与气体的性质，特别是取决于气体液化的难易程度。对于处在室温及1大气压左右的气体，这种偏离是很小的，最多不过百分之几。

如氧气和氢气是沸点很低的气体（-183摄氏度和-253摄氏度），在25摄氏度和1大气压时，摩尔体积与理想值的偏差在0.1%以内。而沸点较高的二氧化硫和氯气(-10摄氏度与-35摄氏度)，在25摄氏度与1大气压下就不很理想。

它们的摩尔体积比按理想气体定律预计的数值分别低了24%与16%。当温度较低、压力较高时，各种气体的行为都将不同程度地偏离理想气体的行为。此时需要考虑分子间的引力和分子本身的体积重新构造气体状态方程。

参考资料来源：百度百科-理想气体方程