分子间作用力分类
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发布时间：2024-09-07 01:39
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热心网友
时间：2024-10-04 10:36
分子间作用力是指存在于分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的力，主要分为范德华力、色散力、取向力和诱导力等。范德华力，最初为修正范德华方程而提出，普遍存在于固、液、气态微粒间，其能量与距离的关系为1/r 12- 1/r 6。色散力，源于分子的瞬时偶极间电性引力，是所有分子间存在的力，与分子的变形性和电离势有关。取向力则在极性分子间产生，与分子的偶极矩平方成正比，与温度成反比。诱导力在极性与非极性分子间起作用，与极化率和变形性有关，1/r 6 变化。
分子作用力如范德华力，虽然能量相对较低，仅为0.4—4.0kJ/mol，但其在大量大分子间的作用却十分显著，如C-H 在苯中的范德华力可达7 kJ/mol，而在特定生物分子中甚至更高。离子键、盐键和共价键都是静电引力的表现，它们的能量与距离的关系不同，离子键与距离成反比，而范德华力涉及的非键排斥则与距离的12次方成反比。
中学化学中，离子键如NaCl、CsCl等的晶体结构体现的是强作用力，而有机分子间的离子相互作用，如ATP与镁离子的结合，由于电负性差异较小，通常被认为是较弱的静电引力作用，随1/r2—1/r4 减小。范德华力则包括引力和斥力，两者分别与距离的6次方和12次方成反比，体现了静电力在不同尺度下的表现。
扩展资料
分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。
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时间：2024-10-04 10:39
分子间作用力是指存在于分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的力，主要分为范德华力、色散力、取向力和诱导力等。范德华力，最初为修正范德华方程而提出，普遍存在于固、液、气态微粒间，其能量与距离的关系为1/r 12- 1/r 6。色散力，源于分子的瞬时偶极间电性引力，是所有分子间存在的力，与分子的变形性和电离势有关。取向力则在极性分子间产生，与分子的偶极矩平方成正比，与温度成反比。诱导力在极性与非极性分子间起作用，与极化率和变形性有关，1/r 6 变化。
分子作用力如范德华力，虽然能量相对较低，仅为0.4—4.0kJ/mol，但其在大量大分子间的作用却十分显著，如C-H 在苯中的范德华力可达7 kJ/mol，而在特定生物分子中甚至更高。离子键、盐键和共价键都是静电引力的表现，它们的能量与距离的关系不同，离子键与距离成反比，而范德华力涉及的非键排斥则与距离的12次方成反比。
中学化学中，离子键如NaCl、CsCl等的晶体结构体现的是强作用力，而有机分子间的离子相互作用，如ATP与镁离子的结合，由于电负性差异较小，通常被认为是较弱的静电引力作用，随1/r2—1/r4 减小。范德华力则包括引力和斥力，两者分别与距离的6次方和12次方成反比，体现了静电力在不同尺度下的表现。
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分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。
