...久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分

发布网友发布时间：2024-09-07 07:48

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热心网友时间：2024-09-29 16:28

【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
【实验过程】（1）将浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有 OH-．故答案为：过滤，OH-．
（2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量．
【实验结论】样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca（OH）2或CaO与样品中的Na2CO3生成的，所以，样品中的NaOH不是一定含有的，则原混合物中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠．故答案为：②③．
【拓展延伸】（1）根据反应前后质量差：200克+200克-395.6克=4.4克就是二氧化碳的质量；
解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑
106                       44
x                        4.4g
则106x＝444.4g，解得x=10.6g，则烧碱样品中氢氧化钠的质量分数=50.0g?10.6g50.0g×100%=78.8%
答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%．
（2）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可知：根据元素守恒的角度看，从两个化学方程式均可得出都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．
故答案为：【进行猜想】CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）
【实验过程】（1）过滤；  OH-；    （2）Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量（合理即给分）
【实验结论】②③
【拓展延伸】（1）烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%．
（2）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．

热心网友时间：2024-09-29 16:36