高中化学：甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示

发布网友发布时间：2022-05-07 00:07

共3个回答

热心网友时间：2023-10-09 04:34

1.因为甲乙丙都是可溶强电解质，根据六种离子在溶液*存的关系，可以得出三种离子可能是：
NH4NO3 分子量80
（NH4）2SO4 分子量132

NaOH 分子量40
NaNO3 分子量85
Na2SO4 分子量142

Mg（NO3）2 分子量 148
MgSO4 分子量120
2.根据相同质量的物质分子量越大，物质的量越小。m=Mn
因为c（甲）>c（乙）>c（丙）所以分子量由小到大甲＜乙＜丙
A 错丙分子量应该最大
B 错和氢氧根的溶液只能是氢氧化钠氢氧化钠分子量在这里面最小，所以甲是NaOH
C 错反例：甲为氢氧化钠乙为*铵丙为硫酸镁
D 对因为甲中必含Na+ 乙若不含NH4+ 则乙是硫酸镁丙分子量要想比乙大只能是硫酸铵
俩这都含硫酸根与题要求不符，所以乙含NH4+
记得采纳哦！

热心网友时间：2023-10-09 04:35

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质而氢氧根只有和钠离子一起的时候才是强电解质（和其余两种都不是）一种物质是氢氧化钠

等质量的三种化合物配制相同体积的溶液溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙）可以看出甲的浓度最高说明甲的物质的量多=甲的分子量最小（等质量三种化合物）甲必然是氢氧化钠 A.B都不对

假设1 因为硫酸铵的分子量大于 *镁的所以丙是硫酸铵 CD 都不对

假设2 因为*铵的分子量小于硫酸镁的所以丙是硫酸镁 C不对 D 正确

现在明白了嘛？

热心网友时间：2023-10-09 04:35

答案 D
OH-不与NH4+、Mg2+大量共存，非强电解质，故电解质之一为NaOH，合理搭配中NaOH相对分子质量最小，等质量下物质的量最大，则配成同体积溶液时物质的量浓度最大，则甲为NaOH。
Mg2+与两个酸根组成的盐的相对分子质量均比NH4+与两酸根组成的盐的相对分子质量大，故由物质的量浓度与相对分子质量关系有乙中定有NH4+，丙中定有Mg2+。
无法确定NO3-、SO42-在哪个溶液中。