一定温度下,反应SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)△H<0.现将1mol SO2(g...

A、由于恒压、恒温密闭容器中，容器的容积随着气体的物质的量变化而变化，气体的质量和容器体积不再变化时，密度不变，说明各组分的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、该反应的反应热是定值，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C、正反应速率不变，不能判...

SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫是固体，故不影响平衡移动，所以平衡不发生移动，故A错误；B、反应前后气体体积减小，物质的量减小，当混合气体物质的量不变，正逆反应速率相同，反应达到平衡，故B正...

随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，不影响平衡移动，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，

所以速率不变，故B错误；C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应的△H＜0，故C正确；D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，平衡逆向移动，放出热量减少，但该反应的反应热不变，

mol-1②（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1反应2CO（g）+SO2（g）催化剂2CO2（g）+S（l）可以是①-②所得，所以该反应的焓变△H=-566kJ?mol-1-（-296kJ?mol-1）=-270kJ?mol-1，故答案为：-270；（2）根据图示内容，对比260℃时不同催化剂作用下SO2的转化率，可以看出Cr...

化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为：增加了O2的量；AB；（3）A、根据图1可以看出SO2浓度越大，生产成本会增加，故A正确；B．根据图1可以看出：气体用量多，生产成本就越低，故B正确；C．根据图1可以看出：SO2转化率越大，生产成本越高，故C错误；D．...

（1）①SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+1xSx（s）△H=a kJ/mol；②2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+3xSx（s）△H=b kJ/mol，由盖斯定律，0.5x×（②-①）得：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol，故答案为：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（...

平衡正向移动，CO的转化率及该反应的化学平衡常数都变大，故B正确；C、在反应中v（CO2）和v（SO2）始终相等，因为它们都是生成物，且计量数之比为1：1；所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D、再加入CO后，再达平衡，虽然平衡正向移动，但CO与CO2的物质的量之比增大，故D错误；故选B．

由2CO（g）+SO2（g）?2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol，可知该反应为吸热反应，所以生成物的总能量大于反应物的总能量，又由于催化剂能降低反应的活化能，但反应热的大小不变来解答，故选：B．

但反应不一定达到平衡状态,所以选项A、B均不正确;正反应速率越快,消耗的二氧化硫就越多,因此选项D是正确的。 答案:D 2.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0.4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是() A.反应...