关于硝酸的问题 求高手
发布网友
发布时间：2024-09-28 20:03
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热心网友
时间：1天前
2、3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3)2+4H2O+2NO ↑ 稀硝酸：气体=4
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3)2+2H2O+2NO2↑ 浓硝酸：气体=2
38.4克铜是0.6mol，先只考虑浓硝酸，要产生1mol气体，只要0.5mol铜，但铜过量，显然是要硝酸反应完，因此可以想象，反应到最后一点时，浓硝酸已经变成了稀硝酸，所以这反应要有两个方程式一起才行。定量是不行的，但定性还是可以的，所以硝酸：气体应该在2~4之间。所以选C
3、这道题有点拐弯抹角，H2SO4的浓度是0.2mol/L，但铜不和稀硫酸反应，所以这部分H+都和过量的硝酸根一起也客串了一下稀硝酸算的角色。为什么说硝酸根过量，把铜和稀硝酸反应的离子方程式写一下就明白了：
3Cu + 8H+ +2NO3- === 3Cu2+ + 4H2O + 2NO ↑
3 8 2 反应比例
0.03 0.08 0.04 实际比例
所以0.04mol的硝酸根中只要用0.02mol就能保证反应完全，即0.03mol的铜完全反应掉。
